鋰電池構(gòu)造及基本原理講解

結(jié)構(gòu)與原創(chuàng)閱讀理解 　　1. 鋰電池的基本結(jié)構(gòu) 　　重要信息:陽極、陰極、電解液、隔膜 　　結(jié)構(gòu):圓形、方形;紋理、纏繞 　　形狀:聚合物(軟包裝)，液態(tài)鋰離子(鋼殼) 　　2. 鋰電池是如何工作的 　　正數(shù)據(jù):LiMn2O4，負(fù)數(shù)據(jù):石墨 　　在充電過程當(dāng)中，正極中的Li+和電解質(zhì)中的Li+向負(fù)極聚合，獲得電子，并還原為L(zhǎng)i嵌入到負(fù)碳中。在放電過程當(dāng)中，鋰離子嵌入帶負(fù)電荷的碳中，失去電子并進(jìn)入電解液。電解質(zhì)中的鋰離子向正極移動(dòng)。 　　3.鋰電池的組成原理 　　(1)積極的結(jié)構(gòu) 　　LiMn2O4(鋰錳酸)+導(dǎo)電劑(乙炔黑)+粘合劑(PVDF)+集電極(鋁箔)陽極 　　(2)消極的結(jié)構(gòu) 　　石墨+導(dǎo)電劑(乙炔黑)+粘結(jié)劑(PVDF)+集電極(銅箔)負(fù)極 　　4. 充電過程 　　當(dāng)電池充電時(shí),電池的正結(jié)束的電子來自負(fù)面的外部電路,和鋰離子+跳躍從正進(jìn)入電解液,通過一個(gè)小的爬行,纏繞膜孔,和游泳的負(fù)端,結(jié)合電子已經(jīng)到來。 　　超正反應(yīng):LiMn2O4== li1-xmn2o4 +Xli++Xe。 　　負(fù)極上的反應(yīng)是6C + XLi + Xe = LixC6 　　5. 放電過程 　　當(dāng)電池放電時(shí),電子從電池的負(fù)端運(yùn)行積極的外部電路,和鋰離子從負(fù)端+進(jìn)入電解液,通過小爬,纏繞膜孔,和游泳的積極結(jié)束,結(jié)合電子已經(jīng)到來。 　　超正反應(yīng)為li1-xmn2o4+xli++xe==LiMn2O4 　　LixC6==6C+xLi+ x_E在負(fù)極 ? 聲明：本網(wǎng)站所發(fā)布文章，均來自于互聯(lián)網(wǎng)，不代表本站觀點(diǎn)，如有侵權(quán)，請(qǐng)致郵sales@greenway-battery.com刪除。